青书学堂陇东学院成人高等学历教育学习平台物理化学(专升本)网上考试答案
| 真实气体经历自由膨胀过程,系统的△U和温度变化△T有( ) |
| A:=0,=0 B:≠0,=0 C:=0,≠0 D:≠0,≠0 |
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| A: 用它测定已知组成混合物的折光率 B: 先用它测定已知组成混合物的折光率作出折光率对组成的工作曲线,用此曲线即可从测得样品的折光率查出相应的气液相组成 C:用它测定混合物的折光率和测试时的温度 D: 直接用它测定未知混合物的组成 |
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 系相图实验属第( )类二元液系沸点—组成图。 |
| A:理想双液系,其溶液沸点介于纯物质沸点之间 B:各组分对拉乌尔定律都有负偏差,其溶液有最高沸点 C:各组分对拉乌尔定律发生正偏差,其溶液有最低沸点 D:各组分对拉乌尔定律都有正偏差,其溶液有最高沸点 |
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| 在-10℃,101.325kPa的环境下,纯水凝固成冰,则此过程有( ) |
| A:μ(冰)<μ(水) B:μ(冰)=μ(水) C:μ(冰)>μ(水) D:不能确定 |
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| A: 标准物质法 B: `电位滴定法 C: 电加热法 D: 酸碱滴定法 |
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| 在一定的 T,p 下,某真实气体的Vm,真实 大于理想气体的Vm,真实 ,则该气体的压缩因子Z( ) |
| A:大于1 B:小于1 C:等于1 D:无法判断 |
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| A:不可能增大 B:不可能减小 C:可以增大可以减小 D:始终不变 |
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 效率( ) |
| A:最大 B:最小 C:与其途径有关 D:不能确定 |
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| A: 能量守恒定律 B: 质量作用定律 C: 基希基希霍夫定律 D: 以上定律都适用 |
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在等温等压下，当反应的 = 5kJ·mol －1 时，该反应能否进行? （ ） |
| A:能正向自发进行 B:能逆向自发进行 C:不能判断 D:不能进行 |
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 操作是( ) |
| A: 在氧弹充入氧气后必须检查气密性 B: 量热桶内的水要迅速搅拌,以加速传热 C: 测水当量和有机物燃烧热时,一切条件应完全一样 D: 时间安排要紧凑,主期时间越短越好,以减少体系与周围介质发生的热交换 |
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| 在隔离系统中发生的（ ）过程，系统的熵变△S=0 |
| A:任何 B:循环 C:可逆 D:不可逆 |
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| 298K、101.325kPa时反应:C6H6(l) + 7.5O2(g) → 3H2O(l) + 6CO2(g),若反应中各气体物质均可视为理想气体,则其等压反应热ΔrH?m与等容反应热ΔrU?m之差约为( ) |
| A:-3.7kJ B:1.2kJ C:-1.2kJ D:3.7kJ |
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| 若已知某反应的△rCp,m=0,则当温度升高时该反应的△rSθm( ) |
| A:不能确定 B:增大 C:减小 D:不变 |
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 反应达到平衡时,可采用哪组条件,使平衡向右移动( ) |
| A:降低温度和降低总压 B:升高温度和增大总压 C:升高温度和降低总压 D:降低温度和增大总压 |
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A: B: C: D: |
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| A:0℃下的完美晶体硅 B:0℃下的雪花 C:0 K下的完美晶体石墨 D:0 K下的金刚石 |
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 mol 蔗糖,向2号杯内溶入0.01 mol NaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有 ( ) |
| A:1号杯先结冰 B:2号杯先结冰 C:两杯同时结冰 D:不能预测其结冰的先后次序 |
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| 在氧弹实验中, 若测得?cHm=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( ) |
| A: ?cHm= -5140.7 kJ·mol-1 B: ?cHm= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 C: ?cHm= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1 D: ?cHm= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 |
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 是( ) |
| A: 物质氧化时的反应热 B: 物质完全氧化时的反应热 C:1mol物质完全氧化时的反应热 D:1mol物质完全还原时的反应热 |
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| 在102.325kPa,-5℃条件下过冷水结冰,则此过程的△S( ) |
| A:>0 B:=0 C:<0 D:不能确定 |
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 箱门打开,不断向电冰箱供给电能,室内温度将( ) |
| A:逐渐降低 B:逐渐升高 C:不变 D:无法确定 |
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| 298.15K、P?下液态水的化学势μ(l),水蒸汽的化学势μ(g),则( ) |
| A:μ(l) = μ(g) B:μ(l) < μ(g) C:μ(l) > μ(g) D:μ(l) ≠ μ(g) |
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 来测定物系的组成。下列哪种??选择的根据是不对的??( ) |
| A: 测定折光率操作简单 B: 对任何双液系都能适用 C: 测定所需的试样量少 D: 测量所需时间少, 速度快 |
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 ( ) |
| A:恒沸温度及恒沸组成 B:恒压温度及恒压组成 C:恒容温度及恒容组成 D:大气压下体系的熔点。 |
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| A: 0.5mol B: 1mol C: 2mol D: 任意量 |
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对于反应 ，如果反应物 A 的初始浓度减少一半， A 的半衰期增大 1 倍，则该反应为 |
| A:零级反应 B:一级反应 C:二级反应 D:三级反应 |
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| A: 有影响 B: 无影响 C: 无影响,但损坏搅拌器 D: 不能肯定 |
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| 在二元合金相图绘制的实验中, 选择了具有低共熔点的铅锡物系, 已知纯铅和纯锡的熔点分别为327℃及232℃, 则比较合适的测温元件为: ( ) |
| A: 铂-铂铑热电偶 B: 镍铬-镍硅热电偶 C: 玻璃水银温度计 D: 铜-考铜热电偶 |
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| 某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能和焓的变化为（ ） |
A: B: C: D: |
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| 在某一温度下,由纯A与纯B形成的理想液态混合物。已知P* lt;P*,当气液两相平衡时,气相组成yB总是( )液相的组成xB。 |
| A:大于 B:小于 C:等于 D:不能确定 |
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| NH4HCO3(s)在真空容器中发生分解反应:NH4HCO3 (s) = NH3(g) + H2O(g)+CO2(g),并达到平衡,则该反应体系( ) |
| A:Φ = 4，C = 1，f = 1 B:Φ = 3，C = 3，f = 2 C:Φ = 2，C = 2，f = 2 D:Φ = 2，C = 1，f = 1 |
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| ?用一支规格为0-5°变化范围的Beckman温度计,来测定?18℃附近的温度,?为了使18℃时Beckman温度计的水银柱指示刻度为4℃左右,?则用来调节此Beckman温度计的水的温度最好是:?( ) |
| A:?18℃ B:?20℃ C:?22℃ D:?24℃ |
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 行标定,其目的是( ) |
| A: 确定量热计的水当量 B: 测定苯甲酸的燃烧热 C: 减少萘燃烧时与环境的热交换 D: 确定萘燃烧时温度的增加值 |
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| 某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸气,过程的△U( ) |
| A:大于0 B:等于0 C:小于0 D:无法确定 |
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| 在真空密闭的容器中1mol 100℃,101.325kPa 的液体水完全蒸发为100℃,101.325kPa的水蒸气,此过程△S和△A分别有( ) |
| A:=0,>0 B:>0, <0 C:=0, >0 D:>0,=0 |
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| 在温度恒定为100℃ ,体积为2.0dm3的容器内含有0.035mol的水蒸气H2O(g)。 若向上述容器中再加入0.025mol的液态水H2O(l),则平衡后容器中H2O的状态为( ) |
| A:液态 B:气态 C:气液两相平衡 D:无法确定 |
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 件是( ) |
| A:ΔG?=0 B:ΔG=0 C:ΔG=ΔG? D:ΔG?=-RTlnk? |
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| A:2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g) B:CO(g) +?O2(g)→ CO2 (g) C:H2(g) +?O2(g)→ H2O(l) D:4C(石墨）+3H2(g) → C2H2(g) +C2H4(g） |
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| 已知H2的临界温度tc = -239.9℃,临界压力pc=1.297×103kPa 。有一氢气瓶,在-50℃时瓶中的H2,压力为12.16×103kPa,则H2一定是( )态。 |
| A:气 B:液 C:气液两相平衡 D:无法确定 |
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 的种类数。( ) |
| A:正确 B:错误 |
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| 虽然ΔU = Qv,但U是状态函数,而Qv不是状态函数。( ) |
| A:正确 B:错误 |
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 不致形成过热液体( )。 |
| A:正确 B:错误 |
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 ) |
| A:正确 B:错误 |
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 的熵变可能大于零,也可能小于零。( ) |
| A:正确 B:错误 |
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 到状态2,不论用什么方法,系统再也回不到原来状态了。( ) |
| A:正确 B:错误 |
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| 在一定温度压力下,某反应的ΔG gt;0,所以要选用合适的催化剂,使反应得以进行。 ( ) |
| A:正确 B:错误 |
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 B组分也在该区间服从拉乌尔定律。( ) |
| A:正确 B:错误 |
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 的平衡组成。( ) |
| A:正确 B:错误 |
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| 向乳状液中加水时,能均匀混合的是O/W乳状液。( )。 |
| A:正确 B:错误 |
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热力学第二定律的数学表达式(Clausius不等式)的微分式是  。 |
| A:正确 B:错误 |
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| 对任意的循环过程ΔU =0。（） |
| A:正确 B:错误 |
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 亦相同。( )。 |
| A:正确 B:错误 |
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 。( ) |
| A:正确 B:错误 |
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 动。( ) |
| A:正确 B:错误 |
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 ) |
| A:正确 B:错误 |
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| A:正确 B:错误 |
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 统是孤立系统。( ) |
| A:正确 B:错误 |
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 相。( ) |
| A:正确 B:错误 |
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| 在一定温度条件下,化学反应3H2(g)+N2(g)=NH3(g),要想提高H2或N2的转化率必须增加反应的总压力,同时加入惰性气体。( ) |
| A:正确 B:错误 |
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