配制1LpH=5的缓冲溶液，如果溶液中HAc浓度为0.20mol/L，需1mol/L的NaAc和1mol/L的HAc各多少升？ |
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要配制450L,pH=9.30的缓冲溶液需要0.10mol/L氨水和0.10mol/L盐酸各多少L?（NH3的Pkb=4.74） |
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冰在室温下自动熔化成水，是熵增加起了主要作用的结果，这一说法是否恰当，为什么？ |
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把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 （1）pH=0.24； （2）pH=7.5； （2）pOH=4.6； （4）pOH=10.2
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1. 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,[Al(H2O)5OH]2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,HS- , HPO42-
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N2O5分解的反应，400K时，K=1.4 s-1，450K时，K=43s-1，求该反应的活化能。 |
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反应 2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。 写出N2生成的速率方程式； 1. 如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？ 2. 写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？
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某反应Ea=82KJ/mol，速度常数k=1.2×10-2Lmol-1s-1（300K时），求400K的k。 |
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下面说法你认为正确与否？说明理由。 1. 反应的级数与反应的分子数是同义词。 2. 在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。 3. 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。 4. 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。
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如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？ |
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简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。 |
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简述反应速率的碰撞理论的理论要点。 |
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什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？ |
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什么是化学反应的反应商？如何应用反应商和平衡常数的关系判断反应进行的方向并判断化学平衡的移动方向？ |
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平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？ |
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怎样正确理解化学反应的平衡状态？ |
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将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的分子量为多少？ |
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有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素[CO(NH2)2]溶于200g水中，另一种溶液为42.8g某未知物溶于1000g水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60 g·mol-1）。 |
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什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？ |
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原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别？ |
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根据下列配合物的名称写出它们的化学式。 二硫代硫酸合银（I）酸钠；四硫氰二氨合铬（III）酸铵；四氯合亚铂酸六氨合亚铂；二氯一草酸一乙二胺合铁（III）离子；硫酸一氯一氨二乙二胺合铬（III）。
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命名下列配合物，指出中心离子的氧化态和配位数。 K2[PtCl6] [Ag(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]SO4K2Na[Co(ONO)6] Ni(CO)4
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指出下列配合物中心离子的氧化态、配位数、配位体及配离子电荷。 [CoCl2(en)(NH3)(H2O)]Cl Na3[AlF6] K4[Fe(CN)6] Na2[CaY]
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哪些元素的原子或离子可以作为配合物的中心原子？哪些分子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？
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试举例说明复盐与配合物、配合剂与螯合剂的区别。
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计算在101.3Kpa下CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△rH0、△rS0、△rG0，并计算反应自发进行的最低温度。
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下表是298K时四种物质的△fH0、△fG0和S0（数据不全）： △fH0（KJ/mol） △fG0（KJ/mol） S0（JK-1mol-1） CO（g） -110.5 -137.3 197.9 CO2（g） -393.5 -394.4 213.6 H2O（g） -241.8 -228.6 —— H2（g） —— —— 130.6 只用此表中数据计算反应H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g）的△rH2980、△rG2980和△rS2980 试求H2O（g）在298K的标准熵。
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已知C（s）+O2（g）=CO2（g）， △rH0= -393KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）， △rHo=-283KJ/mol CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（2） △rH0= -890KJ/mol 求反应：C（s）+2H2（g）=CH4（g）的△rH0=? |
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在标准状态下，下列各组内反应的等压热效应是否相同？说明理由。 （1）N2（g）+ 3H2（g）=2NH3（g） 1/2N2（g）+ 3/2H2（g）=NH3（g） （2）H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） H2（g）+Br2（l）=2HBr（g） 它们的△fH0不等于零。因为它们不是最稳定的单质。只有最稳定的单质如O2（g）和斜方硫的△fH0才等于零。 |
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判断下列反应中，哪些是熵增加的过程，并说明理由。 （1）I2（s）→I2（g） （2）H2O（s）→H2O（g） （3）H2O（l）→H2（g）+1/2O2（g） （4）2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）
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△rHo=∑△fHo（产物）-∑△fHo（反应物），为什么反应热的单位与△rHo相同，皆是KJ/mol？
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已知三溴化硼在常温是液态，能否用其298K的△rG0去说明反应BBr3（g）=B（s）+3/2Br2（g）在常温是否可以自发进行？ |
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在气相反应中△rGm0和△rGm有何不同？在液体的正常沸点时，能否用△rGm0=0表示该体系达到平衡？为什么？ |
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单斜硫和臭氧都是单质，它们的△fH0否等于零？并说明理由？ |
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什么是焓？非恒压过程是否有焓变？有的话，等于什么？
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若配制pH为5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc?3H2O固体溶解于300cm3、0.500mol/L的HAc中?(KHAc=1.8×10-5，NaAc?3H2O的摩尔质量为136g/mol）
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配制1LpH=5的缓冲溶液，如果溶液中HAc浓度为0.20mol/L，需1mol/L的NaAc和1mol/L的HAc各多少升？
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要配制450L,pH=9.30的缓冲溶液需要0.10mol/L氨水和0.10mol/L盐酸各多少L?（NH3的Pkb=4.74）
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已知下列热力学数据： NO（g） NO2（g）O2（g） ΔfH?m（KJ?mol-1） 90.4 33.9 0 ΔS?m（KJ?mol-1?K-1） 0.210 0.240 0.205 问：（1）298K，标准压力时，2 NO（g）+O2（g）=2 NO2（g）能否自发进行？ （2）1000K时该反应的Kp?
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在H2、CH4、CH3Cl 和H2O中，分别存在何种类型的分子间作用力？
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判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。 （1）CS2和CCl4（2）H2O和N2（3）CH3Cl （4）H2O与NH3
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氟化硼分子是否有极性，为什么？氟化硼、氯化硼、溴化硼是路易士酸还是路易士碱？
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说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。 F2、Cl2、Br2、I2
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下列分子中，哪些是极性的？哪些是非极性的？为什么？ CH4、CHCl3、CO2、BCl3、H2S
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下列情况要克服哪种类型的吸引力（除了色散力）？ a 冰融化 b NaCl溶于水 c MgCO3分解为MgO d I2溶于CCl4中
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说明下列事实的原因： （1）元素最外层电子数不超过8个； （2）元素次外层电子数不超过18个； （3）各周期所包含的元素数分别为2、8、8、18、18、32个。
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什么叫屏蔽效应？什么叫钻穿效应？如何解释下列轨道能量的差别？ （1）E1s＜E2s＜E3s＜E4s （2）E3s＜E3p＜E3d （3）E4s＜E3d
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原子核外电子的运动有什么特性？
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写出下列元素的符号、名称、价电子构型和惰性气体在周期表中的分区。 A. 第四周期的惰性气体 B. 第四周期的ⅣB族元素 C. 5p电子半充满的元素
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