37.常用光谱法有哪几种方法？

36.常见的电子跃迁有哪几种类型?

14.金属指示剂必须具备哪些条件？

15.在配位滴定中，什么叫配位剂的酸效应？试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数Y(H)的数学表达式。

16. EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？

17.什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？

10.简述影响滴定突跃范围的因素

11.在滴定分析中为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？

12.有一可能含有NaOH.Na2CO3或NaHCO3或二者混合物的碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl体积为V1 ；再加入甲基橙作指示剂，继续用HCl滴定至终点时，又消耗HCl体积为V2，当出现下列情况时，溶液各有哪些物质组成？(1) V1>V2,V2>0；(2) V2>V1,V1>0；(3) V1=V2；(4) V1= 0,V2>0；(5) V1>0, V2=0

13. 为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?试加以说明。

22.氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？氧化还原指示剂为什么能指示滴定终点？

23.哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小？

24.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

25.试简要讨论重量分析和滴定分析两类化学分析方法的优缺点。

18.在配位滴定中，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH？

19.配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？为什么要引用条件稳定常数？

20.如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？

21.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？如何加速反应的进行？

4.计算用0.0200 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。

5.下列电池 Pt Sn4+，Sn2+溶液‖标准甘汞电极30℃时，测得E=0.07V。计算溶液中[Sn4+]/[Sn2+]比值（忽略液接电位）。

2.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25mol·L-4 HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？

3.滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011 mol·L-1NaOH 22.60mL.求草酸试样中 H2C2O4·2H2O的质量分数。

8.已知石蒜碱的分子量为287，用乙醇配置成0.0075％的溶液，用1cm吸收池在波长297nm处，测得A值为0.622，其摩尔吸收系数为多少？

9.以气相色谱法分析肉类试样，称取试样3.85 g，用有机溶剂萃取其中的六氯化苯，提取液稀释到1000mL。取5μL进样得到六氯化苯的峰面积为42.8mm2。同时进5μL六氯化苯的标准样．其浓度为0.500μg?10mL-1，得峰面积为58.6 mm2，计算该肉类试样中六氯化苯的含量，以μg?g-1表示之。

6.分析某试样时，两种组分的相对保留值r21 = 1.16，柱的有效塔板高度H = 1mm，需要多长的色谱性才能将两组分完全分离(即R =1.5)?

7.用密度为1.19g/ml,质量分数为0.37的浓盐酸配置浓度为0.1mol/L的HCl 500ml,问应取浓盐酸多少毫升？

53.高效液相色谱法常用哪几种检测器?简单说明它们的作用原理。

52.欲使两种组分分离完全，必须符合什么要求?这些要求各与何种因素有关?

51.怎样选择固定液?

50.气液色谱固定相由哪些部分组成?它们各起什么作用?

1.测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.89%。真值为25.06%，计算：（1）测得结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。

55 分离度R和相对保留值r21这两个参数中哪一个更能全面地说明两种组分的分离情况?为什么?

54.什么是化学键合固定相?有什么优点？

45.常用色谱法有哪几种？

44.以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液 - 液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式

43.在药物分析中，HPLC最常用的色谱类型为反相色谱法，请列出反相色谱法中常用的固定相和流动相以及反相色谱法对流动相的要求。

42. 气相色谱由哪几部分组成？

49.样品在进样器以塞子状进样，起始谱带非常窄，但经色谱柱分离后谱带变宽，这是由于哪些因素造成的？

48.在普通薄层色谱中，欲使被分离组分Rf值变小，一般可采用的方法有哪些？

47.什么是程序升温?什么情况下应采用程序升温?它有什么优点?

46.气相色谱议所用的浓度型与质量型检测器的原理有何不同？使用它们作定量分析时，应注意什么？

4.名词解释：偶然误差

3.名词解释：系统误差

2.名词解释：精密度

1.名词解释：准确度

8.名词解释：F检验

7.名词解释：t检验

6.名词解释：置信区间

5.名词解释：有效数字

12.名词解释：滴定终点

11.名词解释：化学计量点

10.名词解释：定量分析

9.名词解释：定性分析

30.名词解释：共存离子效应

29.名词解释：酸效应

32.名词解释：副反应系数

31.名词解释：金属指示剂

34.名词解释：自身指示剂

33.名词解释：条件电位

36.名词解释：同离子效应

35.名词解释：特殊指示剂

38.名词解释：酸效应

37.名词解释：盐效应

40.名词解释：指示电极

39.名词解释：配位效应

42.名词解释：玻璃膜电极

41.名词解释：参比电极

44.名词解释：酸差

43.名词解释：不对称电位

13.名词解释：滴定误差

14.名词解释：滴定曲线

15.名词解释：滴定突跃

16.名词解释：指示剂

17.名词解释：指示剂的理论变色点

18.名词解释：变色范围

19.名词解释：标准溶液

20.名词解释：基准物质

21.名词解释：电荷平衡

22.名词解释：质子平衡

23.名词解释：混合指示剂

24.名词解释：滴定反应常数（Kt）

25.名词解释：质子溶剂

26.名词解释：均化效应和均化溶剂

27.名词解释：区分效应和区分溶剂

28.名词解释：稳定常数

1.指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？(1) 天平的两臂不等长；(2) 容量瓶和移液管不配套；(3) 天平的零点有微小变动；(4) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；(5) 标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。

66.名词解释：程序升温

65.名词解释：检测限

64.名词解释：相对保留值

63.名词解释：比移值（Rf）

62.名词解释：调整保留时间tR′

61.名词解释：保留时间tR

9.简述酸碱指示剂的变色原理及选择原则

8.用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？

7.正确理解误差与偏差的含义

6.说明准确度与精密度的区别和联系

5.数据统计处理的基本步骤是什么？

4.保留有效数字的原则是什么？

3.有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L-1），结果如下：甲：0.20 , 0.20 , 0.20（相对平均偏差0.00%)；乙：0.2043 , 0.2037 , 0.2040（相对平均偏差0.1%)。如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？

2.两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？

51.名词解释：红移与蓝移

52.名词解释：增色效应

49.名词解释：电位滴定法

50.名词解释：永停滴定法

47.名词解释：电位选择性系数

48.名词解释：可逆电对

45.名词解释：碱差

46.名词解释：离子选择电极

59.名词解释：正相色谱和反相色谱

60.名词解释：梯度洗脱

57.名词解释：化学位移

58.名词解释：质谱分析法

55.名词解释：指纹区

56.名词解释：屏蔽效应

53.名词解释：红外活性振动

54.名词解释：特征区

31.能够发射荧光的物质必须同时具备哪两个条件？

30.分光光度计有哪些部件？

33.摩尔吸收系数κ的物理意义是什么?其大小和哪些因素有关?

32.荧光光谱的特征

27. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。

26. 简述重量分析法对沉淀形式的要求。

29.Lamber-Beer定律的物理意义

28.参比电极和指示电极有哪些类型？它们的主要作用是什么？

39.在红外光谱中，影响吸收峰强度的主要因素是什么？它的大小与哪些因素有关。

38.举例说明紫外吸收光谱中主要的吸收带类型和特点

41.高效液相色谱法常用哪几种检测器?

40.简述吸光光度法显色反应条件。

35.简述吸光光度法测量条件。

34. 为什么物质对光会有选择性吸收？