可逆过程
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热力学第一定律
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体积功
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热效应
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熵增原理
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熵判据的应用条件及具体应用。
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吉布斯能判据的应用条件及具体应用。
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ΔG判据如何应用？若某反应正向不能自发，则可采取什么方法使反应方向逆转？
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热力学三大定律分别解决什么问题？
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化学变化的热效应计算方法有哪些？
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化学变化的ΔrGm计算方法有哪些？
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1mol甲苯在其沸点383.2K时蒸发为气体，求该过程中的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔG,ΔF。已知该温度下甲苯的汽化热为362kJ·kg-1。
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298K和101.325kPa下，金刚石与石墨的规定熵分别为2.45J·mol-1·K-1和5.71J·mol-1·K-1;其标准燃烧热分别为-395.40kJ·mol-1·K-1和-393.51kJ·mol-1·K-1。计算在此条件下，石墨→金刚石的ΔrGmΘ值，并说明此时哪种晶体较为稳定。
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298K和101.325kPa下，金刚石与石墨的规定熵分别为2.45J·mol-1·K-1和5.71J·mol-1·K-1;其标准燃烧热分别为-395.40kJ·mol-1·K-1和-393.51kJ·mol-1·K-1。求算增大到多大压力才能使石墨变成金刚石？已知在25℃时石墨和金刚石的密度分别为2.260×103kg·m-3和3.513×103kg·m-3,ΔrGmΘ=2.862kJ·mol-1。
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在298K时，1mol理想气体从体积10L膨胀到20L，试计算定温可逆膨胀和向真空膨胀时的ΔG。
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1L理想气体在3000K时压力为1519.9kPa，经等温膨胀最后体积变到10L，计算该过程的W,ΔH,ΔU,ΔS。
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1.已知冰和水的密度分别为0.92×10-3kg·m-3和1.0×103kg·m-3，现有1mol的水发生如下变化： （1）在100℃、101.325kPa下蒸发为水蒸气(水蒸气可视为理想气体)。 （2）在0℃、101.325kPa下变为冰。试求上述两过程体系所做的体积功。
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在0℃和506.6kPa下，2L的双原子分子理想气体经下列两个过程定温膨胀到压力为101.325kPa，试求W,Q,ΔU和ΔH。 （1）可逆膨胀。 （2）在外压恒定为101.325kPa时膨胀。
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已知298.15K时,反应 H2(g)+(1/2)O2(g) =H2O(g) 的ΔrGmΘ为-228.57kJ.mol-1，298.15K时水的饱和蒸气压为3.1663kPa，水的密度为997kg.m-3。求298.15K反应 H2(g)+(1/2)O2(g) =H2O(l)的ΔrGmΘ，及KΘ。
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甲醛脱氢反应 CH3OH(g) →HCHO(g)+H2(g) ΔfGm,B?(kJ.mol-1):-161.88 -110.04 0 求此反应的ΔrG?。若不能自发进行,已知ΔrH?=85.27kJ, ΔrS?=111.59J.K-1,应 如何改变温度使反应自发进行？
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分配定律
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相
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恒沸混合物
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精馏
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水蒸气蒸馏
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萃取
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杠杆规则
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自由度
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在等温等压条件下，化学反应的方向如何判断？
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什么是相律？
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精馏的原理是什么？
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等边三角形坐标体系的三个定理是什么？
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判断过程方向和限度的三大判据
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在873K时，下列反应的ΔrHmΘ=-88.0kJ·mol-1（设与温度无关） C(石墨，s)+2H2(g)→CH4(g) (1)若873K时 KpΘ=0.386,试求1073K时的平衡常数。 (2)为了获得CH4的高产率，温度和压力是提高一些好还是降低一些好？
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将5g氨气通入1L水中，在常温常压与其蒸气共存，试用相律分析此体系的自由度。
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电极电势
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浓差电池
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电导滴定
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一级反应的特点是什么？
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一级反应的判断方法有哪些？
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零级反应的特点有哪些？
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零级反应的判断方法有哪些？
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比较反应级数和反应分子数的异同？
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已知CO(CHCOOH)在水溶液中的分解反应速率常数在333K和283K时分别为5.48×10-2s-1和1.080×10-4s-1。求（1）反应的活化能；（2）该反应在303K时进行了1000s，问转化率为多少？
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金霉素在310K，pH=5.5时水解1325min后，测得金霉素浓度为6.19×10-4mol·L-1,初浓度为6.33×10-4mol·L-1,求有效期（水解为一级反应）。
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某化学反应中随时监测物质A的质量，1小时后，发现A已作用了75%,试问2小时后A还剩多少没有作用？若该反应对A来说是： （1）一级反应 （2）零级反应，求A作用完所需时间。
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在100mL水溶液中含有0.03mol蔗糖和0.1molHCl,用旋光计测得经20min 有32%的蔗糖发生水解。已知某水解为一级反应，求 （1）反应速率常数 （2）反应开始时和反应至20min时的反应速率； （3）40min时已水解的蔗糖百分数。
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环氧乙烷的分解是一级反应，380℃的半衰期为363min，反应的活化能为217.57kJ·mol-1。试求该反应在450℃条件下完成75%所需时间。
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某药物A有反应：A→B+C,当A的起始浓度为0.3mol·L-1,在17℃时，k1=1.08×10-4d-1,在67℃时k2=2.16×10-3d-1， （1）试求该反应在17℃时的半衰期t1/2及药物A的有效期t0.9。 （2）试求该反应的活化能Ea。 （3）试求在27℃时反应的k3及t1/2、t0.9。
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在290K时，阿司匹林水解常数为0.043d-1,求： （1）该反应的半衰期？ （2）阿司匹林水解80%所需要的时间？
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已知某药物在水溶液中的分解速度常数在333K和283K时分别为5.484×10-2s-1和1.080×10-4s-1，求反应活化能。
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某药物分解，在323K时其反应速度常数为1.7×10-2min-1，343K时3min分解了20%，若该药分解30%即无效：（1）计算反应的活化能；（2）在0℃冷藏库中保存该药物，有效期为多长？
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铺展
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润湿
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何谓毛细凝聚现象？为什么会出现这种现象？
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农民进行中耕除草为什么可保持土壤水分？
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物理吸附的主要特征是什么？
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化学吸附的主要特征是什么？
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为什么有机蒸馏时要加沸石？
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纯液体、溶液和固体，它们各采用什么方法来降低表面能以达到稳定状态？
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为什么气体吸附在固体表面一般是放热的？
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比表面吉布斯自由能的定义是什么？它与表面张力有何区别于联系？
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表面活性剂对难溶性药物增溶的原理是什么？
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人工降雨的原理是什么？
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什么是表面活性剂？
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表面活性剂在药剂学中应用有哪些？如何选用？
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请解释毛细现象。
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大分子溶液为什么没有固定的溶解度？
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大分子化合物的相对分子质量为什么是平均相对分子质量？如何测定？
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胶体是热力学不稳定体系，为什么会相对长期地稳定存在？
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如何制备大分子溶液？
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大分子溶液的形成与一般溶液有什么不同？
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大分子溶液和胶体在性质上的根本区别是什么？
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ΔG判据如何应用？若某反应正向不能自发，则可采取什么方法使反应方向逆转？ |
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试为在298K时的下述反应，设计一电池 Cd(s) + I2(s) →Cd2+(aCd2+=1) + 2I-(aI-=1) 并写出其电极反应、计算电池的EΘ、ΔrGmΘ和KaΘ的公式或方法。 |
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1molO2于298.15K（1）由101.3kPa等温可逆压缩到608.0kPa，求Q，W，ΔU，ΔH，ΔG，ΔS体和ΔS总；（2）若自始至终用608.0kPa的外压，等温压缩到终态，求上述各热力学量的变化。 |
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某有机化合物A在323K，酸催化下发生水解反应，当溶液的PH=5时，t1/2=69.3min PH=4时，t1/2=6.93min 。t1/2与A的初浓度无关。已知反应速率方程为： -dCA/dt=kCAnaCH+nb 求：(1)na，nb ； （2）323K时的k ； (3)在323K，PH=3时，A水解80%所需的时间 |
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298.15k时,电池 Ag|AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)|Hg(I)的电动势 E=0.0455V, (?E/?T)P=3.38×10-4V·K-1。试写出该电池的反应，并求出该温下的ΔrGm ，ΔrSm， ΔrHm 及电池可逆放电时的热Qr。 |
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乙酰磺胺的失效反应在PH=5-11范围内，速率常数与PH无关。在120℃和90℃时的失效反应速率常数分别为9?10-6s-1 和1.01?10-4s-1，已知该药物的成分失去10%即告失效，求①该失效反应的活化能；②该药在25℃时的有效期。 |
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已知甲醇蒸气的标准生成吉布斯自由能ΔfGmΘ(298.15K) 为-161.92 kJ/mol。试求甲醇（液）的标准生成自由能（假定气体为理想气体，且已知298.15K时甲醇（液）饱和蒸气压为16.343kPa）。 |
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250C，101.325kPa（1atm）下,金刚石与石墨的标准熵分别为2.38J.mol-1.K-1和5.74J.mol-1.K-1，其标准燃烧热分别为-395.4kJ.mol-1和-393.5kJ.mol-1，请问常温常压条件下石墨能变成金刚石吗？如果不能可采取什么方法使反应方向逆转？ |
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药物有效期如何预测？ |
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5-氟尿嘧啶的分解为一级反应，在pH为9.90，800℃,700℃,600℃时的反应速率常数分别为0.96x10-6,0.32x10-6和0.118s-1，求该药物分解反应的活化能和该药物在25℃时的有效期t0.9。 |
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写出下列电池的电池反应 Cd |Cd2+(a=0.01) || Cl-(a=0.5)| Cl2(101.325kPa)(Pt) 计算298.15k时电极电势φ(Cd), φ(Cl2),及电池的电动势E。问此电池反应能否自发进行？已知φΘ(Cd2+/Cd)= 0.4029V, φΘ(Cl2/Cl-)=1.3595V。
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请问常温常压条件下石墨能变成金刚石吗？如果不能可采取什么方法使反应方向逆转？已知常温常压下,金刚石与石墨的标准燃烧热分别为-395.4kJ.mol-1和-393.5kJ.mol-1，标准熵分别为2.38J.mol-1.K-1和5.74J.mol-1.K-1。 |
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写出一级反应的C-t关系式 、特点和判断其级数的方法。 |
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乙酰磺胺的失效反应在PH=5-11范围内，速率常数与PH无关。在120℃和90℃时的失效反应速率常数分别为9?10-6s-1 和1.01?10-4s-1，已知该药物的成分失去10%即告失效，求①该失效反应的活化能；②该药在25℃时的有效期。 |
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1molO2于298.15K（1）由101.3kPa等温可逆压缩到608.0kPa，求Q，W，ΔU，ΔH，ΔG，ΔS体和ΔS总；（2）若自始至终用608.0kPa的外压，等温压缩到终态，求上述各热力学量的变化。 |
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热力学第一和第二定律分别解决什么问题，各自对应的公式是什么？ |
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一级动力学的特点有哪些？ |
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水蒸气蒸馏的基本原理是什么？ |
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什么是铺展？如何判断能否发生铺展？ |
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冷冻干燥法的原理及其应用？ |
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热力学三大判据是什么？各自的适用性？ |
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如何识别一级动力学？ |
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溶胶的定义和主要特征是什么？ |
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润湿的概念和判据？ |
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根据HLB值分析表面活性剂在药学中的应用。 |
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大分子化合物的平均相对分子质量分哪几种？用黏度法、渗透压法测得的属哪一种？ |
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实验室硅胶干燥原理是什么？ |
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萃取的定义和应用要求？ |
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超微粉化技术的适用性、目的和依据？ |
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请写出标准氢电极的电极反应，并指出其电极电势是如何规定的？ |
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试为在298K时的下述反应，设计一电池并写出其电极反应。 Fe3+((a2) + Ag(s) →Fe2+(a3) + Ag+((a1) |
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什么是临界胶束浓度？胶束对水难溶性药物是如何增溶的？ |
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对于某些水难溶性固体药物，为什么可以通过粉碎或超微粉化技术提高口服的 效果？ |
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